화학1 고수분들 6평 19번 어떻게 푸셨어요?
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일단 그림을 봐요.
용액 (가)에 양이온이 서로 다른 3개가 있죠? 그럼 그 양이온들은 Na+,K+,H+가 모두 존재해야겠네요.
다음 , 용액 (나)를 보세요 양이온이 두개밖에 없네요? 그럼 Na+,K+은 필수 양이온이니 H+가 없는거네요.
이제 다시 용액(가)로 돌아와서 보면
NaOH 5mL에 Na+이온 3개, OH-이온 3개
KOH 15mL에 K+이온 3개, OH- 이온 3개
H+이온이 2개 남아있는데 OH-이온이 6개 나왔으므로,
HCl 20mL에 H+이온 8개, Cl-이온 8개 있는걸 유추할 수 있죠.
그러므로 (가)에서 생성된 물의 몰수는 6개이죠.
이제 용액(나)로 와서 보면 용액(가)와 농도가 달라지지 않았으므로
40mL에 HCl에는 H+이온 16개, Cl-이온 16개
20mL에 NaOH에는 Na+이온 12개, OH-이온 12개
20mL에 KOH에는 K+이온 4개, OH-이온 4개
그러므로 (나)에서 생성된 물의 몰수는 16개네요
그러므로 6/16 = 3/8 나오는거에요.
기출들을 돌려보세요 이런문제 되게 많이나와요.
감사합니다 혹시 수험생이시라면 꼭 목표대학 합격하기를 바랍니다 !!!
대학생이에요~
한가지만 더 질문 할께요 가에서 Na하고 OH 이온이 각각 3개씩 존재한다는 것은 세모가 수소이온이라서 두신것은 알겠는데 만약 문제에서 네모하고 원의 개수가 다르게 나오면 그 문제는 못푸는 건가요??
이 문제는 평가원에서 풀 수 있게 나온거라서 그렇게 풀 수 있던것이구요.
만약 네모하고 원의 갯수가 다르게 나온다면 더 추가적인 풀 수 있는 근거가 주어지겠죠?
여기서 그냥 네모하고 원의 갯수가 다르게 나온다고 하는건 풀 수 있는지 없는지 불확실해요.